Курсар - Дипломная, курсовая, реферат на заказ
Служба спасения для студентов

Задачи по химии скачать бесплатно

Скачать бесплатно
Задание
Какая реакция произойдет, если привести в контакт следующие две равновесные окислительно-восстановительные системы. Напишите уравнения реакций, укажите окислитель и восстановитель
H3AsO4+2H++2e=HAsO2+H2O
BrO3-+6H++6e=Br-+3H2O

где сумма двух первых слагаемых представляет собой условный (формальный) потенциал:


Рассчитаем значения условного потенциала этой пары в зависимости от рН:
а) при рН = 0.
Примем, что равновесные концентрации окисленной и восстановленной форм пары равны между собой, т.е. [Н3АsО4] = [НАsО2].
Тогда:

т.к. потенциал окислителя больше потенциала восстановителя, то реакция пойдет в прямом направлении.

 
 
 
 

Задание 2

Закончите уравнение методом ионно-электронного баланса. Укажите окислитель, восстановитель, тип реакции. Рассчитайте эквивалент окислителя и восстановителя
MnO2+H2O+H2SO4=MnSO4+O2
MnO4- + 4H+ + 3e- → MnO2 + 2H2O | 2
Mn2+ + 2H2O - 2e- → MnO2 + 4H+ | 3
_______________________________________
2 MnO4- + 8 H+ +3 Mn2+ + 6 H2O → 2 MnO2 + 4 H2O + 3 MnO2 + 12 H+
2 MnO4- + 3 Mn2+ + 2 H2O → 5 MnO2 + 4 H+
 
https://pp.vk.me/c424725/v424725209/7657/lrCWQH1IQSY.jpg
 
 

Задание

Рассчитайте растворимость хромата серебра в мол/л и г/л, если ПР=1,29*10-12.
Определим молярную растворимость
Растворимость s = (ПР/108)1/5 = (1,29*10-12*10-51/108)1/5 = 3,73*10-11 моль/л. 
Определим массовую растворимость.
р = s*Mr = 3,73*10-11 *689,8 = 2,57*10-8 г/л. 
 

 

 

Задание

При растворении CaC2O4 в воде протекает диссоциация по уравнению:
CaC2O4 http://www.chem-astu.ru/chair/study/anchem/r_5_9.files/image001.gif Ca2+  + C2O42-
ПР=[Ca2+][C2O42-]
ПР (Ag2S) = [Ag+]2 * [S2-]
ПР(CuS)= [Cu2+] * [S2-]
ПР (Fe(OH)3) = [Fe3+] * [OH-]3
ПР (PbI2) = [Pb2+] * [I-]2
ПР (MgCO3) = [Mg2+] * [CO32-]
ПР (Ca3(PO4)2) = [Ca2+]3 * [PO43-]2
 
 

Задание

NaS + H2O <=> NaHS + NaOH 
S2- + H2O <=> HS- + OH
Гидролиз, как частный случай равновесных систем, подчиняется принципу Ле-Шателье. 
Отсюда: если мы, добавив кислоту, свяжем один из продуктов реакции (а именно, нейтрализуем КОН), равновесие сместится вправо. 
Na2S + 2HCl => 2NaCl + H2S. 
И наоборот, добавление щелочи сместит равновесие влево, так как увеличит концентрацию одного из продуктов (NaОН). 
Итак, добавление кислоты усиливает гидролиз, добавление щелочи - ослабляет. 
Это утверждение верно для любого гидролиза, идущего по аниону. 
 

Задание

Запишем уравнение реакции и условие задачи в формульном виде:
NH3 . H2O <<здесь знак обратимости>> NH4+ + OH-- ;
c(NH3 . H2O) = 0,001 моль
В соответствии с уравнением реакции равновесная молярная концентрация анионов OH-- связана с концентрацией гидрата аммиака и степенью диссоциации:
[OH--] = a c(NH3 . H2O)
[OH--]=0,001*1,75*10-5=1,75*10-8
 

Задание

Структурную диаграмму состояния первого типа (рис. 27) рас­смотрим на примере приведенной выше системы сплавов Pb — Sb. Опустим из точки С перпендикуляр на ось абсцисс, делящий область твердого состояния на две части. Из анализа полученной диаграммы видно, что в сплаве с концентрацией 13% Sb при постоянной тем­пературе 246° в процессе кристаллизации будут выделяться одно­временно кристаллы Pb и Sb, образуя эвтектику.
Структурная диаграмма состояния сплавов
Рисунок 1 - Структурная диаграмма состояния сплавов
Эвтектикой называют механическую смесь двух (и более) фаз, одновременно кристаллизующихся из жидкого раствора.
Структурную диаграмму состояния первого типа (рис. 1) рас­смотрим на примере приведенной выше системы сплавов Pb — Sb. Опустим из точки С перпендикуляр на ось абсцисс, делящий область твердого состояния на две части. Из анализа полученной диаграммы видно, что в сплаве с концентрацией 13% Sb при постоянной тем­пературе 246° в процессе кристаллизации будут выделяться одно­временно кристаллы Pb и Sb, образуя эвтектику.
Диаграмму состояния сплавов, компоненты которых неограни­ченно растворимы друг в друге как в жидком, так и в твердом сос­тоянии, а при кристаллизации образуют твердый раствор, называют условно диаграммой состояния второго типа. Диаграмма состояния сплавов меди с никелем, кристаллизующихся по этому типу, при­ведена на рис. 29. Компонентами в этой системе являются медь и никель; число фаз две: жидкий раствор и твердый раствор пере­менной концентрации. Выше линии ликвидуса сплавы находятся в жидком состоянии, ниже линии солидуса — в твердом состоянии, образуя непрерывный ряд твердых растворов никеля в меди разной концентрации.
Диаграмма состояния сплавов Cu-Ni
Рисунок 2 - Диаграмма состояния сплавов Cu-Ni
Фазовая и структурная диаграммы состояния вто­рого типа одинаковы.  

Задание

 Mg + 2 HCl = MgCl2 + H2
 

Задание

Кремниевые кислоты – соединения оксида кремния с водой, очень слабые нерастворимые кислоты. Соотношение оксида кремния и воды различно, общая формула nSiO2·mH2O, кислоты легко переходят друг в друга. В водных растворах доказано существование ортокремниевой H4SiO4, пирокремниевой H6Si2O7, метакремниевой H2SiO3 и дикремниевой H2Si2O5 кислот.
Получают кремниевые кислоты косвенным путем, действуя на силикат калия или натрия соляной кислотой:
Na2SiO3 + 2HCl = H2SiO3 + 2NaCl.
Их нельзя получить в чистом виде.
гидролизом хлорсиланов:
\mathsf{SiH_2Cl_2 + 3H_2O \rightarrow H_2SiO_3 + 2HCl + 2H_2}
а также методами электродиализа и ионного обмена.
 
 

Задание

Ba(OH)2 + CO2 = BaCO3 + H2O
 

Задание

Определите характер всех оксидов и гидроксидов серы
Оксид серы SO2 - или сернистый газ относится к кислотным оксидам, но кислоту не образует, хотя отлично растворяется в воде - 40л оксида серы в 1 л воды (для удобства составления химических уравнений такой раствор называют сернистой кислотой).
При нормальных обстоятельствах - это бесцветный газ с резким и удушливым запахом горелой серы. При температуре всего -100C его можно перевести в жидкое состояние.
В присутствии катализатора -оксида ванадия (V2O5) оксид серы присоединяет кислород и превращается в триоксид серы
2SO2 +O2 -> 2SO3
Растворённый в воде сернистый газ - оксид серы SO2 - очень медленно окисляется, в результате чего сам раствор превращается в серную кислоту
Если сернистый газ пропускать через раствор щелочи, например, гидроксида натрия, то образуется сульфит натрия (или гидросульфит - смотря сколько взять щёлочи и сернистого газа)
NaOH + SO2 + H2O- >2NaHSO3 - сернистый газ взят в избытке
2NaOH + SO2 - >Na2SO3 + H2O
Если сернистый газ не реагирует с водой, то почему его водный раствор даёт кислую реакцию. Да, не реагирует, но он сам окисляется в воде, присоединяя к себе кислород.
Оксид серы (VI) SО3 — ангидрид серной кислоты — бесцвет­ная жидкость при комнатной температуре, затвердевающая уже при 17°С.
Оксид серы (VI) энергично соединяется с водой, образуя сер­ную кислоту (маслянистая жидкость с Тпл = 10 °С):
 SО3 + Н2О = Н24.  (2).
3 очень хорошо растворяется в 100%-ной серной кислоте. Раствор SO3 в такой кислоте называется олеумом.
 
 
 
 

Задание

Допишите уравнения возможных реакций, протекающих пи обычных условиях
CH3COH + Ag2O = CH3COOH + Ag
 

Задание

Определите к.ч., степень окисления комплексообразователя, заряд комплексного иона, определите тип комплексного соединения и назовите его. K4[FeCl6]
В соединении K4[FeCl6] во внешней сфере находится однозарядный катион К+.
Суммарный заряд ионов внешней сферы и комплексного иона должен быть равен нулю. Поэтому комплексный ион имеет заряд -4: [FeCl6]. 
Комплексообразователем в рассматриваемом соединении является ион калия, а лигандами – хлорид-ионы  с зарядом –1.
Катионы калия - катионы внешней сферы. Каждый ион катия имеет степень окисления +1, всего таких ионов 4, тогда, заряд комплексного иона равен 4-:
х + 4*(1+) = 0 
х = 4- 
[FeCl6]4-
Хлор-анионы, заряд каждого аниона равен 1-. Всего таких анионов - 6, следовательно, степень окисления комплексообразователя равна: 
у + 6*(1-) = -4 
у = +2 
Тетрахлороферрат калия
 
Задание
Поведение комплексных соединений в растворах. Константа устойчивости и нестойкости
Для объяснения строения комплексных соединений наиболее широко применяются теория валентных связей (метод валентных связей), теория кристаллического поля и метод молекулярных орбиталей.
В рамках метода валентных связей считается, что между комплексообразователем и лигандами существует чисто ковалентная связь, которая реализуется по донорно-акцепторному механизму.
Метод валентных связей является весьма наглядным способом описания комплексных соединений. В его основе лежат следующие положения:
1.     Связь между комплексообразователем и лигандами донорно-акцепторная σ-типа. Лиганды предоставляют электронные пары, а ядро комплекса – свободные орбитали.
2.     Орбитали центрального атома, участвующие в образовании связи, подвергаются гибридизации, которая определяет геометрию комплекса. Тип гибридизации определяется числом, природой и электронной структурой лигандов.
3.     Дополнительное упрочение комплекса обусловлено тем, что наряду с σ-связями могут возникать и π-связи. Это происходит, если занятая электронами орбиталь центрального атома перекрывается с вакантной орбиталью лиганда.
4.     Магнитные свойства комплекса объясняются исходя из заселённости орбиталей. При наличии неспаренных электронов комплекс парамагнитен. Спаренность электронов обусловливает диамагнетизм комплексного соединения.
Константы устойчивости характеризуют прочность комплекса в растворе, которая увеличивается с ростом их значения.
Процесс диссоциации также можно охарактеризовать с помощью констант, называемых константами нестойкости комплексов.
Константы Kн1, Kн2… Kнn называют ступенчатыми константами нестойкости (неустойчивости) комплексов. Понятно, что ступенчатые константы нестойкости — это обратные величины соответствующих ступенчатых констант устойчивости.
Процесс диссоциации комплекса, также как и процесс комплексообразования, можно охарактеризовать с помощью суммарных равновесий. В этом случае они называются суммарными (кумулятивными) константами нестойкости.