Курсар - Дипломная, курсовая, реферат на заказ
Служба спасения для студентов (18+)

Задача по химии - ВОДОРОДНЫЙ ПОКАЗАТЕЛЬ pН скачать бесплатно

Скачать бесплатно
Тема 9. ВОДОРОДНЫЙ ПОКАЗАТЕЛЬ pН
9.10. Вычислитe концентрацию ионов OН-и pH 0,05 M раствора K2SO3, если константа диссоциации H2SO3 соответственно равны К1=1,4·10-2; К2=6,2·10-8 (учитывать только первую ступень гидролиза).
Решение
К2SO3 + H2O <-->КOH + NaHSO3
SO32- + HOH ↔ HSO3- + OH-
Кс = [HSO3-][ OH-] / [SO32-][ HOH] или
Кс[HOH] = [HSO3-][ OH-] / [SO3 2-]
Обозначая Кс [HOH] через Кг, получаем Кг= [HSO3-][ OH-] / [SO32-],
где Кг – константа гидролиза.
Из сокращенного ионного уравнения следует, что для расчета константы следует взять вторую константу диссоциации сернистой кислоты.
Константа гидролиза Кг = Kw / Kd2(H2SO3) = 10¯¹⁴ 4 / 6,3*10¯ ⁸  = 1,58*10¯⁷
Степень гидролиза рассчитывается по формуле α ²/(1 - α) = Кг/См.
Однако, если значение константы гидролиза мало и, как следствие, невысока и степень гидролиза, то:
α << 1, (1 - α) ~ 1, отсюда α = (Кг/См)½ .
Итак, α = (Кг/См)½  = (1,58*10¯⁷ / 0,05)½  = 2,3*10¯³
[OН¯ ] = α*См = 2,3*10¯³ *0,05 = 11,5*10¯⁵  моль/л.
рOН = - lg[OH¯ ] = - lg(11,5*10¯⁵ ) = 3,94.
pH = 14 - pOH = 14 –3,94 = 10,06.   
 
 
Литература
  1. Бегалиева Д.У., Ни В.В. Общая химия, Алматы: ТОО «Эверо», 2004.
  2. Бегалиева Д.У., Электронный учебник «Общая химия», КазАТК, 2006.
  3. Бегалиева Д.У. Практикум по химии, Алматы: ТОО «Эверо», 2004.
  4. Коровин Н.В. Общая химия, М.: Высшая школа, 2000.